Question

В воде растворили 27г хлорида меди (II) и добавили 9,52г железных опилок. Найдите массу образовавшейся соли.​

Answer 1

Ответ:

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

Из уравнения реакции видно, что количества вещесат хлорида меди 2 и железа равны (1 моль)

n(CuCl₂)=n(Fe)

n₁(CuCl₂)=27/(64+35.5*2)=0,2 моль

n₂(Fe)=9,52/56=0,17 моль

Железо в недостатке. В растворе останется 0,03 моль ионов меди или 4,05 г CuCl₂

Объяснение:

надеюсь правильно

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим, что произошло в результате реакции между хлоридом меди (II) и железными опилками.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CuCl}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_3 + \text{Cu} \]

Теперь выразим баланс масс:

1. Масса хлорида меди (II): \( 27 \, \text{г} \) 2. Масса железных опилок: \( 9.52 \, \text{г} \)

Сначала рассмотрим мольные соотношения между хлоридом меди (II) и железом в реакции.

Масса молекулы хлорида меди (II) \( \text{CuCl}_2 \): \[ \text{Масса меди (Cu)} = 63.55 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса хлора (Cl)} = 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 70.90 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса CuCl}_2 = 63.55 + 70.90 = 134.45 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей хлорида меди (II) в 27 г: \[ \text{Моль хлорида меди} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} = \frac{27 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.2016 \, \text{моль} \]

Так как хлорид меди (II) реагирует с железом в соотношении 1:1, количество молей железа также будет примерно \(0.2016 \, \text{моль}\).

Теперь найдем массу молекулы железа: \[ \text{Масса Fe} = 55.85 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса железа в 9.52 г: \[ \text{Моль железа} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} = \frac{9.52 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.1704 \, \text{моль} \]

Так как хлорид меди (II) реагирует с железом в соотношении 1:1, ограничивающим реагентом будет железо, и все 0.2016 моль хлорида меди (II) будут потреблены.

Теперь найдем массу образовавшейся соли, которая в данном случае является хлоридом железа (III) (\( \text{FeCl}_3 \)).

Масса молекулы хлорида железа (III): \[ \text{Масса FeCl}_3 = 55.85 + 3 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 162.20 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли: \[ \text{Масса соли} = \text{Моль хлорида меди} \times \text{Масса молекулы FeCl}_3 \] \[ \text{Масса соли} = 0.2016 \, \text{моль} \times 162.20 \, \text{г/моль} \approx 32.68 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 32.68 г.