Question

В какую сторону сместится равновесие реакции: CO₂+С(ТВ.)↔2CO+Q , если Р ↓ ,t˚ ↓ ,CсO₂ ↑ ,CCO↑

Answer 1

Ответ:  если уменьшить давление то равновесие сместится в обратную  

если уменьшить температуру то равновесие сместится в прямую

если увеличить концентрацию СО2 то равновесие сместится в прямую

если увеличить концентрацию СО то равновесие сместится в обратную

Объяснение:

Answer 2

Уравнение химической реакции:

\[ \text{CO}_2 \; (\text{г}) \rightleftharpoons 2\text{CO} \]

показывает обратимую реакцию между \( \text{CO}_2 \) (диоксид углерода) и \( \text{CO} \) (оксид углерода). Согласно принципу Ле-Шателье, система, находящаяся в равновесии, будет реагировать на изменения в условиях реакции, чтобы компенсировать эти изменения и восстановить новое равновесие.

Давайте рассмотрим ваши изменения в условиях реакции:

1. Уменьшение давления (\(P \downarrow\)): По принципу Ле-Шателье, система сместится в сторону увеличения молекулярного количества газа. В данном случае, так как слева от знака равновесия у нас только одна молекула \( \text{CO}_2 \), а справа - две молекулы \( \text{CO} \), снижение давления будет способствовать смещению равновесия вправо (в сторону образования \( \text{CO} \)).

2. Уменьшение температуры (\(t^\circ \downarrow\)): Если реакция является экзотермической (выделяет тепло), уменьшение температуры сместит равновесие в сторону образования тепла. В данном случае, если реакция является экзотермической, уменьшение температуры также способствует смещению равновесия вправо.

3. Увеличение концентрации \( \text{CO}_2 \) (\(C_{\text{CO}_2} \uparrow\)): По принципу Ле-Шателье, система сместится в сторону, где уменьшается концентрация добавленного компонента. В данном случае, увеличение концентрации \( \text{CO}_2 \) будет способствовать смещению равновесия влево (в сторону образования \( \text{CO}_2 \)).

4. Увеличение концентрации \( \text{CCO} \) (\(C_{\text{CCO}} \uparrow\)): Так как \( \text{CCO} \) отсутствует в исходном уравнении, его добавление будет восприниматься как добавление продукта. Система будет смещаться в сторону уменьшения концентрации этого добавленного компонента. В данном случае, увеличение концентрации \( \text{CCO} \) будет способствовать смещению равновесия влево (в сторону образования \( \text{CO}_2 \)).

Таким образом, в зависимости от конкретных значений изменений в давлении, температуре и концентрациях, равновесие может сместиться в одну из сторон реакции.