Question

Определите направление смещения равновесия в реакции 2SO2(г.) + O2(г.) →←2SO(г.)+Q при изменении следующих факторов: увеличение температуры сместится в сторону обратной реакции практически не сместится сместится в сторону прямой реакции увеличение давления сместится в сторону прямой реакции практически не сместится сместится в сторону обратной реакции

Answer 1

Объяснение:

• При увеличении температуры, равновесие реакции смещается в сторону эндотермической реакции, при уменьшении температуры - в сторону экзотермической.

• При увеличении давления, реакция смещается в сторону тех веществ, объем которых меньше, при уменьшении давления - в сторону тех веществ, объем которых больше.

1. Так как у нас прямая реакция экзотермическая, то при увеличении температуры она сместится в сторону обратной реакции.

2. Продуктов у нас 3 моль, реагентов - 2 моль. Значит при увеличении давления реакция сместится в сторону прямой реакции.

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия в реакции при изменении различных факторов, необходимо рассмотреть принцип Ле Шателье.

1. Увеличение температуры: При увеличении температуры, согласно принципу Ле Шателье, система будет смещаться в направлении эндотермической реакции (поглощения тепла). В данной реакции обратная реакция является эндотермической, поскольку процесс образования SO2 и O2 из SO является экзотермическим. Таким образом, при увеличении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции (2SO(г.) + O2(г.) ← 2SO2(г.) + Q).

2. Увеличение давления: Увеличение давления в системе, в соответствии с принципом Ле Шателье, будет способствовать смещению равновесия в направлении уменьшения числа молей газа. В данной реакции обратная реакция имеет большее количество молей газа (3 моля газа), чем прямая реакция (2 моля газа). Поэтому при увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (2SO(г.) + O2(г.) ← 2SO2(г.) + Q).

Таким образом, увеличение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции, а увеличение давления также сместит равновесие в сторону обратной реакции.