Question

Как влияет изменение концентрации веществ, участвующих в реакции на состояние химического равновесия FeCl3 + 6KSCN = K3[Fe(SCN)6] +3KCl

Answer 1

Если повысим концентрацию FeCl3 или KSCN, то равновесие сместится в сторону прямой реакции или в сторону продуктов

Если понизим концентрацию FeCl3 и KSCN, то равновесие сместится в сторону обратной реакции или реагентов

Если повысим концентрацию K3[Fe(SCN)6] или KCl, то равновесие сместится в сторону обратной реакции или реагентов

Если понизим концентрацию K3[Fe(SCN)6] или KCl, то равновесие сместится в сторону прямой реакции или продуктов

Answer 2

Эта реакция представляет собой образование комплексного иона [Fe(SCN)6]3-, который образуется при взаимодействии хлорида железа(III) (FeCl3) с тиоцианатом калия (KSCN):

\[ \text{FeCl}_3 + 6\text{KSCN} \rightarrow \text{K}_3[\text{Fe(SCN)}_6] + 3\text{KCl} \]

Этот процесс можно рассмотреть в контексте принципа Ле-Шателье, который гласит, что если находящаяся в равновесии система подвергается воздействию изменений (изменение концентрации, температуры и т.д.), система будет реагировать так, чтобы компенсировать эти изменения и восстановить новое равновесие.

В данной реакции концентрации реагентов и продуктов влияют на состояние равновесия. Давайте рассмотрим несколько сценариев изменения концентраций и их влияние на равновесие:

1. Увеличение концентрации FeCl3: - В соответствии с принципом Ле-Шателье система будет смещаться в сторону образования продукта, чтобы уменьшить избыток реагента. Таким образом, увеличение концентрации FeCl3 приведет к образованию большего количества комплексного иона [Fe(SCN)6]3-.

2. Увеличение концентрации KSCN: - Аналогично, увеличение концентрации KSCN также приведет к образованию большего количества продукта, поскольку система стремится компенсировать изменение концентрации.

3. Уменьшение концентрации FeCl3 или KSCN: - Уменьшение концентрации одного из реагентов также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта.

4. Увеличение концентрации K3[Fe(SCN)6] или KCl: - Увеличение концентрации продуктов приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, согласно принципу Ле-Шателье.

В целом, изменения концентраций реагентов и продуктов влияют на равновесие реакции, и система будет стремиться к достижению нового равновесия в ответ на эти изменения.