Question

Написать формулы солей аммония (NH4), натрия, кальция, цинка, железа (III), используя анионы кислотных остатков в таблице растворимости (например нитрат аммония - NH4NO3, дальше фторид, хлорид аммония и т.д.и так с каждым вышеназванным металлом) Анионы кислотных остатков находятся слева в вертикальном столбике в таблице растворимости.​

Answer 1

Ответ:

NH3+HCl=NH4Cl,

 

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.

 

Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.

 

К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:

 

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑⏐,

 

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4⏐↓+2NH4Cl.

 

Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:

 

1. Соли аммония разлагаются при нагревании:

 

NH4Cl=NH3↑+HCl↑.

 

2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:

 

NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl.

Объяснение:

Answer 2

Таблица растворимости может включать в себя различные анионы кислотных остатков. Ниже приведены формулы солей аммония (NH₄), натрия (Na), кальция (Ca), цинка (Zn) и железа (III) с различными анионами кислотных остатков.

1. Соль аммония (NH₄): - Нитрат аммония: NH₄NO₃ - Хлорид аммония: NH₄Cl - Сульфат аммония: (NH₄)₂SO₄ - Фосфат аммония: (NH₄)₃PO₄

2. Соль натрия (Na): - Нитрат натрия: NaNO₃ - Хлорид натрия: NaCl - Сульфат натрия: Na₂SO₄ - Фосфат натрия: Na₃PO₄

3. Соль кальция (Ca): - Нитрат кальция: Ca(NO₃)₂ - Хлорид кальция: CaCl₂ - Сульфат кальция: CaSO₄ - Фосфат кальция: Ca₃(PO₄)₂

4. Соль цинка (Zn): - Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂ - Хлорид цинка: ZnCl₂ - Сульфат цинка: ZnSO₄ - Фосфат цинка: Zn₃(PO₄)₂

5. Соль железа (III) (Fe): - Нитрат железа (III): Fe(NO₃)₃ - Хлорид железа (III): FeCl₃ - Сульфат железа (III): Fe₂(SO₄)₃ - Фосфат железа (III): FePO₄

Обратите внимание, что формулы могут варьироваться в зависимости от степени окисления металла и аниона кислотного остатка. Эти примеры предполагают, что металл имеет только одну степень окисления.