Question

Нуже нормальный ответ (решения) за бред и сам сразу в бан!!!! Температура кристаллизации раствора, который состоит из 66,3 г неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558˚С. Криоскопическая стала воды 1,86˚. Рассчитайте мольную массу растворимого вещества.

Answer 1

Ответ:

442 г/моль.

Объяснение:

Находим моляльность раствора из II закона Рауля

Cm = 0,558 / 1,86 = 0,3 (моль/кг)

количество неэлектролита в растворе

n(н/э) = 0,3 моль/кг · 0,5 кг = 0,15 моль

молярная масса неэлектролита

М(н/э) = 66,3 г / 0,15 моль = 442 г/моль.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать мольную массу растворимого вещества, можно использовать формулу коллигативных свойств, связанных с криоскопией (изменением температуры замерзания раствора). Формула для криоскопии выглядит следующим образом:

ΔT = Kf * m

где: ΔT - изменение температуры замерзания (в данном случае, -0,558°C) Kf - криоскопическая константа (для воды, Kf = 1,86°C kg/mol) m - мольная концентрация раствора (в моль/кг)

Сначала давайте найдем мольную концентрацию раствора (m):

m = (масса растворимого вещества) / (масса раствора)

масса воды = 500 г масса растворимого вещества = 66,3 г

m = 66,3 г / 500 г = 0,132

Теперь мы можем использовать формулу криоскопии, чтобы рассчитать мольную массу растворимого вещества:

-0,558°C = 1,86°C kg/mol * 0,132 mol/kg

Теперь давайте найдем мольную массу растворимого вещества:

1,86°C kg/mol * 0,132 mol/kg = 0,24528°C kg/mol

Теперь преобразуем этот результат в г/моль (грамм на моль):

0,24528°C kg/mol = 0,24528 kg/mol = 245,28 г/моль

Итак, мольная масса растворимого вещества составляет 245,28 г/моль.