Question

Визначити масу Al(OH)3 , що утворилося в результаті взаємодії AlCl3 з NaOH масою 120г , з w(NaOH) =5℅

Answer 1

Ответ:

m(Al(OH)3=3,9г

Объяснение:

..........

Answer 2

Розглянемо реакцію між алюмінієвим хлоридом (AlCl₃) та натрій гідроксидом (NaOH):

\[ AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl \]

Маса натрій гідроксиду (NaOH) дана у відсотках водного розчину (\( w(NaOH) = 5\% \)). Це означає, що в 100 г розчину міститься 5 г натрій гідроксиду.

Отже, маса NaOH у розчині дорівнює \( 0.05 \times \text{маса розчину} \).

Задана маса розчину \( w(NaOH) = 5\% \) рівна 120 г.

\[ \text{Маса NaOH} = 0.05 \times 120 \, \text{г} = 6 \, \text{г} \]

Тепер визначимо, яка кількість молів NaOH була використана в реакції, використовуючи масу і масу молекулярну масу \( NaOH \) (маса молекули NaOH складається з атома натрію (Na), атома кисню (O) та атома водню (H)):

\[ \text{Молі NaOH} = \frac{\text{Маса NaOH}}{\text{Молекулярна маса NaOH}} \]

Молекулярна маса \( NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль.

\[ \text{Молі NaOH} = \frac{6 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.15 \, \text{моль} \]

Оскільки за реакцією 1 моль \( AlCl_3 \) взаємодіє з 3 молями \( NaOH \), то маса \( Al(OH)_3 \) буде такою:

\[ \text{Маса } Al(OH)_3 = 0.15 \, \text{моль} \times \frac{\text{Маса молекули } Al(OH)_3}{3} \]

Молекулярна маса \( Al(OH)_3 \) розраховується як сума мас атомів алюмінію, кисню та водню у молекулі \( Al(OH)_3 \).

\[ \text{Маса молекули } Al(OH)_3 = 27 + (16 \times 3) + (1 \times 3) = 78 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса } Al(OH)_3 = 0.15 \, \text{моль} \times \frac{78 \, \text{г/моль}}{3} = 3.9 \, \text{г} \]

Отже, маса \( Al(OH)_3 \), яка утворилася в результаті взаємодії \( AlCl_3 \) з \( NaOH \), дорівнює 3.9 г.