Question

Какая масса 15%-ного раствора нитрата железа(II) прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 367. Ответ: масса раствора нитрата железа(II) равна

Answer 1

Ответ:

150,0 г.

Объяснение:

n(NaOH) = 100 г · 0,1 / 40 г/моль = 0,250 моль

2NaOH + Fe(NO₃)₂ ⟹ Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

n(Fe(NO₃)₂ = ½ · 0,250 моль = 0,125 моль

m(Fe(NO₃)₂ = 0,125 моль · 180 г/моль = 22,500 г

m(Fe(NO₃)₂, 15 %) = 22,500 г / 0,15 = 150,0 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом железа(II) и гидроксидом натрия:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу нитрата железа(II) требуется две молекулы гидроксида натрия. Коэффициенты перед веществами в уравнении являются молярными соотношениями.

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия в 100 г 10%-ного раствора. Так как концентрация гидроксида натрия составляет 10%, то масса гидроксида натрия равна 10 г (10% от 100 г).

2. Определим количество нитрата железа(II), которое прореагирует с этим количеством гидроксида натрия. Для этого воспользуемся пропорцией, исходя из молярных соотношений в уравнении реакции:

Fe(NO3)2 : NaOH = 1 : 2

Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.85 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Таким образом, масса нитрата железа(II) равна: (10 г NaOH) * (1 моль Fe(NO3)2 / 2 моль NaOH) * (55.85 г/моль Fe(NO3)2) = 139.625 г

3. Теперь нужно округлить полученный результат до десятых. Получается, что масса 15%-ного раствора нитрата железа(II), которая прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, равна 139.6 г.