Question

Напишіть рівняння реакції, розрахуйте молярну масу еквівалента окисника і відновника Pb + HNO3(pозв.) →

Answer 1

8HNO₃ + 3Pb = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Pb° - 2e⁻ = Pb⁺² I 3 Pb - відновник

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² I 2 HNO₃ - окисник

fэкв(Pb)=1/2

fэкв(HNO3)=1/3

Мэкв(Pb)=207*1/2=103.5 г/моль

Mэкв(HNO3)=63*1/3=21 г/моль

Answer 2

У реакції зустрічаються свинець (Pb) і концентрована азотна кислота (HNO3) в кислому середовищі. Реакція може бути записана наступним чином:

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

У цій реакції свинець окислюється з валентністю +2 до +4, тоді як азотна кислота відновлюється, змінюючись з валентності +5 до +4.

Молярна маса еквівалента окисника розраховується наступним чином: об'ємною концентрацією розчину HNO3 (моль/л) помножена на молярну масу азота (г/моль), і поділена на кількість еквівалентів окисника, що беруть участь у реакції.

M(Eq O) = (моль/л розчину HNO3) * (молярна маса N) / (кількість еквівалентів окисника)

У даному випадку, концентрація розчину HNO3 може бути виражена в мол/л, молярна маса N дорівнює 14 г/моль, а кількість еквівалентів оксигена, що бере участь у реакції, дорівнює 4 (оскільки 4 молекули HNO3 постачають 4 еквівалента оксигена). Таким чином, рівняння для розрахунку молярної маси еквівалента оксигена може бути таким:

M(Eq O) = (концентрація розчину HNO3) * (молярна маса N) / 4

Будь ласка, надайте значення концентрації розчину HNO3, щоб я міг вам надати точну відповідь.