Question

Вивести формулу органічної речовини, якщо масова частка Карбону в ній становить 92,3%, а масова частка Гідрогену – 7,7%. Відносна густина парів цієї речовини за воднем -39.

Answer 1

Ответ:

Решение в фотографии, если что-то не понятно пиши

Answer 2

Для виведення формули органічної речовини на основі масових часток карбону (C) і гідрогену (H), можна використовувати відомі значення масових часток цих елементів у звичайних органічних сполуках. Найпростіший варіант - розглядати вуглеводні, оскільки вони складаються лише з вуглецю і водню.

Давайте припустимо, що у нас є масова частина вуглецю (C) у речовині, яку ми позначимо як \(x\), і масова частина водню (H) як \(y\).

Масова частка карбону (C) в органічній речовині дорівнює 92,3%, тобто \(x = 92,3\%\), і масова частка гідрогену (H) дорівнює 7,7%, тобто \(y = 7,7\%\).

Тепер ми можемо скласти рівняння на основі цих масових часток. Знаючи, що масова частка усіх компонентів речовини дорівнює 100%, отримаємо:

\[ x + y = 100\% \]

Після підставлення значень:

\[ 92,3\% + 7,7\% = 100\% \]

Отже, отримуємо:

\[ 92,3 + 7,7 = 100 \]

Тепер ми знаємо масові частки вуглецю і водню в речовині.

Щоб знайти відношення атомних мас (масових відносин) між атомами водню і вуглецю в органічній речовині, можемо використовувати зворотне відношення масових часток цих елементів у звичайному органічному складі.

Співвідношення масових відносин водню (H) і вуглецю (C) у звичайних органічних речовинах може бути виражено формулою \(H_nC_m\), де \(n\) і \(m\) - це цілі числа, які вказують на кількість атомів водню і вуглецю в молекулі.

Тепер врахуємо відносну густину парів цієї речовини за водяною парою, яка дорівнює -39.

Відносна густина парів (Relative Density, RD) визначається як відношення густини пари речовини до густини водяної пари при однакових умовах. Формула виглядає наступним чином:

\[ RD = \frac{{\text{Густина парі речовини}}}{{\text{Густина водяної пари}}} \]

\[ -39 = \frac{{\text{Густина парі речовини}}}{{1}} \]

Отже, густина парі речовини дорівнює \(39 \, \text{г/л}\).

Тепер, знаючи густину парі, ми можемо визначити масу одного молекулярного об'єму пари цієї речовини. Густину можна виразити як відношення маси до об'єму: \( \text{Густина} = \frac{\text{Маса}}{\text{Об'єм}} \). Отже, маса одного молекулярного об'єму речовини дорівнює \(39 \, \text{г}\).

Тепер ми можемо визначити масу одного молекулярного об'єму, використовуючи відому константу Авогадро (маса одного молекулярного об'єму одного молекули будь-якої речовини дорівнює масі одного молекулярного об'єму в речовині в одному молекулі):

\[ \text{Маса одного молекулярного об'єму} = 39 \, \text{г} \times \frac{1}{6.022 \times 10^{23}} \]

Таким чином, ми можемо визначити масу одного молекулярного об'єму речовини. Знаючи це і враховуючи, що маса одного молекулярного об'єму водню дорівнює приблизно \(1.0079 \, \text{г/моль}\), а вуглецю - \(12.011 \, \text{г/моль}\), ми можемо визначити масове віднош