Question

Определи и запиши, как и во сколько раз изменится скорость реакции B+2D=2BD при уменьшении концентраций исходных веществ в 5 раз(-а). ​

Answer 1

Ответ:

125

Объяснение:

125

Answer 2

Уравнение реакции \(B + 2D = 2BD\) представляет собой химическую реакцию, в которой вещества B и D реагируют, образуя 2 молекулы соединения BD.

Общий вид уравнения скорости химической реакции можно представить как:

\[ aA + bB \rightarrow cC + dD \]

где \(a\), \(b\), \(c\) и \(d\) - это коэффициенты стехиометрии, а \(A\), \(B\), \(C\) и \(D\) - соответствующие молекулы.

В уравнении \(B + 2D = 2BD\), коэффициенты \(a\), \(b\), \(c\) и \(d\) равны соответственно 0, 1, 0 и 2.

Скорость реакции обычно записывается как:

\[ \text{Скорость реакции} = k[B]^m[D]^n \]

где \(k\) - константа скорости реакции, а \(m\) и \(n\) - порядки реакции относительно концентраций веществ.

Если у нас есть реакция \(B + 2D = 2BD\), то порядок реакции по отношению к \(B\) равен 1, а по отношению к \(D\) - 1.

Теперь, если концентрации исходных веществ уменьшаются в 5 раз, это означает, что новые концентрации будут равны старым концентрациям, делённым на 5.

Таким образом, новая скорость реакции (\(V'\)) будет равна:

\[ V' = k \left( \frac{[B]}{5} \right)^1 \left( \frac{[D]}{5} \right)^1 \]

\[ V' = \frac{k}{5} [B] [D] \]

Следовательно, новая скорость реакции будет уменьшена в 5 раз по сравнению со старой скоростью реакции.