Question

СРОЧНО вычислите массу железа, имеет прореагировать с серой 9,6 г для получения соединения, в которой Сера проявляет нижней степень окисления Обчисліть масу заліза, що має прореагувати зі сіркою 9,6 г для одержання сполуки, у якій Сульфур проявляє нижній ступінь окиснення

Answer 1

Ответ:

Масса железа 16.8г

Объяснение:

Нижняя степень окисления серы -2.

Реакция протекает при температуре 600-950°C.

Fe + S = FeS

хг Fe 9.6г S

56г/моль Fe 32г/моль S

x=(9.6*56)/32=16,8г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно определить соотношение между массами железа и серы в итоговой соединении. Зная массу серы, можно вычислить массу железа по соотношению между количествами веществ, используя молярные массы серы и железа.

Сначала необходимо выразить уравнение реакции между железом и серой:

Fe + S -> FeS

Из этого уравнения видно, что массовое соотношение между железом и серой в соединении FeS равно 1:1. То есть, на 1 моль железа приходится 1 моль серы.

Теперь определим молекулярные массы серы и железа. Молярная масса серы(S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа(Fe) - 56 г/моль.

Переведем массу серы из граммов в моль:

m(S) = 9,6 г M(S) = 32 г/моль

n(S) = m(S) / M(S) n(S) = 9,6 г / 32 г/моль n(S) = 0,3 моль

Таким образом, для прореагирования 9,6 г серы необходимо 0,3 моль железа.

Теперь вычислим массу железа, зная количество молей и молярную массу железа:

n(Fe) = n(S) = 0,3 моль M(Fe) = 56 г/моль

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) m(Fe) = 0,3 моль * 56 г/моль m(Fe) = 16,8 г

Таким образом, масса железа, необходимая для реакции с серой массой 9,6 г, равна 16,8 г.