Question

ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ СРОЧНО ХИМИЯ При прокаливании 1 моль гипса CaSO4*nH2O был получен водяной пар, занимающий объём 44,8 л при н.у. n=

Answer 1

Відповідь: 44,8/22,4=2 моль

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию прокаливания гипса:

$CaSO_{4}\cdot nH_{2}O \xrightarrow{\Delta} CaSO_{4} + nH_{2}O \uparrow$

В результате реакции образуется водяя пар и гипс (CaSO₄). Уравнение баланса реакции может выглядеть так:

$CaSO_{4}\cdot nH_{2}O \xrightarrow{\Delta} CaSO_{4} + nH_{2}O \uparrow$

Теперь давайте уточним количество молей водяного пара. По уравнению реакции видно, что количество молей водяного пара равно n. Исходя из данных задачи, объем водяного пара при нормальных условиях равен 44,8 л.

Итак, n = 44,8 л.

Таким образом, если n = 44,8 л, то вы получите 44,8 моль водяного пара при прокаливании 1 моль гипса $CaSO_{4}\cdot nH_{2}O$.