Question

Na2+O+H2O= NaOH H2O= H2+ O2Mg+CuO= MgO+Cuрасставить коэффициенты методом электронного баланса (овр),если она овр​

Answer 1

Ответ:

По моему, в первом будет просто Na и O2 правильнее, я решал с исправленным вариантом

1) 4Na+ 2 O2+ 2 H2o= 4 NaOH

Na⁰-1е=Na¹. (плюс один) Восстановитель 4

20⁰+4е=20² ( минус два) Значи 1 Окислитель

2 H2O= 2 H2 + O2

2H¹ + 2e= H2⁰. 2 окислитель

2O²- 4e= O2⁰. 1 Восстановитель

дальше это реакция замещения

Answer 2

Чтобы балансировать уравнения реакций, давайте рассмотрим каждую из них по отдельности.

1. Реакция: \(Na_2O + H_2O \rightarrow NaOH\)

Давайте сначала выразим оксидационные состояния (ОВР) для каждого элемента:

- \(Na_2O\): Натрий (Na) имеет ОВР +1, а кислород (O) -2. Следовательно, оксидационное состояние натрия в \(Na_2O\) равно \(+1\). - \(H_2O\): Вода имеет ОВР -2 для кислорода и +1 для водорода (H). - \(NaOH\): Натрий имеет ОВР +1, а водород (H) в \(NaOH\) также имеет ОВР +1.

Теперь мы можем использовать метод электронного баланса (ОВР) для балансировки:

Из \(Na_2O\) до \(NaOH\): \[ Na^{+1} \overset{+2}{\rightarrow} Na^{+1} + H_2O \]

Теперь добавим водород и электроны для компенсации изменения ОВР в \(Na\):

\[ Na^{+1} + H_2O \overset{+2}{\rightarrow} Na^{+1} + H_2O + 2e^- \]

Теперь у нас есть водород с обеих сторон. Теперь добавим кислород:

\[ Na^{+1} + H_2O + 2e^- \overset{+2}{\rightarrow} Na^{+1} + OH^- \]

Теперь мы можем уравновесить количество электронов:

\[ Na^{+1} + H_2O + 2e^- \overset{+2}{\rightarrow} Na^{+1} + OH^- + 2e^- \]

Теперь у нас есть равное количество электронов с обеих сторон, и реакция сбалансирована:

\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \]

2. Реакция: \(H_2O \rightarrow H_2 + O_2\)

В данной реакции вода распадается на водород и кислород. Давайте добавим коэффициенты для балансировки:

\[ H_2O \rightarrow H_2 + \frac{1}{2}O_2 \]

Теперь у нас есть равное количество атомов водорода и кислорода с обеих сторон.

3. Реакция: \(Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu\)

Опять же, определим оксидационные состояния:

- \(Mg\): ОВР \(+2\) в \(MgO\). - \(CuO\): ОВР \(+2\) для меди (Cu) и \(-2\) для кислорода (O).

Теперь используем метод электронного баланса:

\[ Mg^{+2} + CuO \rightarrow MgO + Cu \]

Добавим электроны и приведем кислород на правильное оксидационное состояние:

\[ Mg^{+2} + CuO + 2e^- \rightarrow MgO + Cu \]

Теперь реакция сбалансирована:

\[ Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu \]

Теперь у нас есть балансированные реакции для всех трех уравнений.