Question

В какую сторону сместится равновесие реакции: CO2 + C(тв.) <-> 2CO + Q, если 1) давление - повысить 2) температуру - повысить 3) концентрацию CO2 - понизить 4) концентрацию CO - повысить

Answer 1

Ответ:::::::::::::

Объяснение:::::::::::

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, представляет химическую реакцию между углекислым газом \(CO_2\) и углеродом в твёрдой форме \(C\):

\[ CO_2 \rightleftharpoons 2CO \]

Смещение равновесия в химической реакции зависит от трёх факторов: давления, температуры и концентраций реагентов и продуктов.

1. Повышение давления: По принципу Ле-Шателье, система будет смещаться в сторону уменьшения давления. В данном случае, так как \(2CO\) находится в газообразной форме справа, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа. Таким образом, равновесие сместится влево (в сторону \(CO_2\)).

2. Повышение температуры: В данной реакции прямое направление (влево) сопровождается поглощением тепла (\(\Delta H > 0\)). Поэтому, по принципу Ле-Шателье, увеличение температуры сместит равновесие в сторону потребления тепла. Таким образом, равновесие сместится влево (в сторону \(CO_2\)).

3. Повышение концентрации \(CO_2\): Если вы увеличиваете концентрацию одного из реагентов, то равновесие сместится в сторону уменьшения этой концентрации. В данном случае, если вы увеличиваете концентрацию \(CO_2\), равновесие будет смещено влево (в сторону \(CO_2\)).

4. Повышение концентрации \(CO\): Если вы увеличиваете концентрацию одного из продуктов, то равновесие сместится в сторону уменьшения этой концентрации. В данном случае, если вы увеличиваете концентрацию \(CO\), равновесие будет смещено влево (в сторону \(CO_2\)).

Таким образом, во всех четырех случаях равновесие сместится влево (в сторону \(CO_2\)).