Question

Помогите с задачей, пожалуйста. Какой объём сульфур(IV) оксида (н. у.) (м^3, до сотых) можно получить в результате выжигания пирита FeS2 массой 0,36 т? Выход сульфур(IV) оксида равен 60%. Заранее спасибо за помощь.

Answer 1

Объяснение:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

m(FeS2)=0,36т=360кг

M(FeS2)=120м/г

V(SO2)=x м^3

Vм(SO2)=22,4л

$\frac{360}{120 \times 4 } = \frac{x}{22.4 \times 8}$

х=134,4 м^3

134,4м^3----100%

х. -----60%

134,4*60=100х

х= 80,64м^3 (SO2)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции выжигания пирита:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения мы видим, что из каждой молекулы пирита образуется 8 молекул диоксида серы (SO2). Теперь мы можем рассчитать количество вещества диоксида серы, образующегося при выжигании 0,36 т пирита.

Сначала найдем количество вещества пирита:

n(FeS2) = m/M, где m - масса пирита, M - молярная масса пирита.

M(FeS2) = 55.8 г/моль + 32.1 г/моль*2 = 119 г/моль

n(FeS2) = 0.36 т * 1000 г/т / 119 г/моль = 3050.4 моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества диоксида серы:

n(SO2) = 8 * n(FeS2) = 8 * 3050.4 = 24403.2 моль

Теперь переведем количество вещества диоксида серы в объем при нормальных условиях (н.у.):

V(SO2) = n(SO2) * 22.4 л/моль = 24403.2 * 22.4 = 547389.12 л

Таким образом, объем сульфур(IV) оксида, полученного в результате выжигания 0,36 т пирита, равен 547389.12 л, что составляет 5473.89 м^3 (до сотых).