Question

Определи массовые доли (%) элементов в соединении, которое состоит из атомов железа, серы и кислорода, а массовое отношение этих элементов равно 7 : 4 : 6. Массовые доли вычисляй с точностью до десятых. Ответ: w(Fe) = %; w(S) = %; w(O) = %.

Answer 1

Ответ:

Mr(FeSO) = (1×56) + (1×32) + (1×16) = 104

w(Fe) = (1×56) и ниже ставь дробную черту и пиши под ней 104, потом сбоку дробной черты пиши × 100% = 54%

w(S) = (1×32)/104 × 100% = 31%

w(O) = (1×16)/104 × 100% = 15%

P.S Если я не ошибаюсь, то это вычисляется так.

Answer 2

Давайте обозначим массовые доли элементов следующим образом:

• $w(Fe)$ - массовая доля железа,
• $w(S)$ - массовая доля серы,
• $w(O)$ - массовая доля кислорода.

Из условия задачи у нас есть массовые отношения между этими элементами:

$w(Fe) : w(S) : w(O) = 7 : 4 : 6$

Теперь нам нужно нормализовать эти массовые отношения так, чтобы их сумма была равна 100%. Для этого мы разделим каждое массовое отношение на его коэффициент:

$\text{коэффициент} = \frac{100\%}{7 + 4 + 6} = \frac{100\%}{17}$

Теперь у нас есть коэффициент для каждого элемента:

$w(Fe) = 7 \times \text{коэффициент}$ $w(S) = 4 \times \text{коэффициент}$ $w(O) = 6 \times \text{коэффициент}$

Подставим значения и рассчитаем массовые доли:

$\text{коэффициент} = \frac{100\%}{17} \approx 5.88\%$

$w(Fe) = 7 \times 5.88\% \approx 41.2\%$ $w(S) = 4 \times 5.88\% \approx 23.5\%$ $w(O) = 6 \times 5.88\% \approx 35.3\%$

Таким образом, массовые доли элементов в соединении будут:

$w(Fe) \approx 41.2\%$ $w(S) \approx 23.5\%$ $w(O) \approx 35.3\%$