Question

ЖЕЛАТЕЛЬНО РЕШИТЬ НА ЛИСТЕ) Рассчитайте степень диссоциации 5 моль борной кислоты H3BO3, если известно, что в растворе диссоциировало 3,01 * 1023 моль-1 молекул.

Answer 1

Ответ:

Смотрите вложение

Объяснение:

Answer 2

Диссоциация борной кислоты (H₃BO₃) в растворе может быть представлена следующим химическим уравнением:

\[H₃BO₃ \rightarrow H⁺ + H₂BO₃⁻\]

Степень диссоциации (\(\alpha\)) определяется как отношение числа диссоциированных молекул к начальному числу молекул борной кислоты. Можно выразить это следующим образом:

\[\alpha = \frac{\text{число диссоциированных молекул}}{\text{начальное число молекул}}\]

Известно, что в растворе диссоциировало \(3,01 \times 10^{23}\) молекул. Поскольку одна молекула борной кислоты диссоциирует на один ион \(H⁺\), то число диссоциированных молекул равно числу диссоциированных ионов \(H⁺\).

Таким образом,

\[\alpha = \frac{3,01 \times 10^{23} \, \text{молекул}}{5 \, \text{молекул}}\]

Вычисляем степень диссоциации:

\[\alpha = 6,02 \times 10^{22}\]

Таким образом, степень диссоциации борной кислоты в данном растворе составляет \(6,02 \times 10^{22}\).