Question

Посчитай содержание азота в 100 г каждого из удобрений нитрата аммония NH4NO3, сульфата аммония (NH4)2SO4 и мочевины (NH2)2CO. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH4NO3 Молярная масса: 80 г/моль

w(N)=n*Ar(N):M(NH4NO3)*100%=2*14/80*100%=35%

В 100грм 35г

(NH4)2SO4 Молярная масса: 132 г/моль

w(N)=n*Ar(N):M((NH4)2SO4)*100%=2*14/132*100%=21.21%

В 100грм 21,21г

(NH2)2CO  Молярная масса: 60 г/моль

w(N)=n*Ar(N):M((NH2)2CO)*100%=2*14/60*100%=46.67%

В 1,,грм 46,67г

Answer 2

Чтобы рассчитать содержание азота в 100 г каждого удобрения, давайте рассмотрим химические формулы и молекулярные массы каждого соединения.

1. Нитрат аммония (NH₄NO₃): - Молекулярная масса NH₄NO₃ = 14 (N) + 4(1) (H) + 1 (N) + 3(16) (O) = 28 + 4 + 14 + 48 = 94 г/моль - Азота (N) в NH₄NO₃: (14/94) * 100 г ≈ 14.9%

2. Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄): - Молекулярная масса (NH₄)₂SO₄ = 2(14) (N) + 8(1) (H) + 1 (S) + 4(16) (O) = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль - Азота (N) в (NH₄)₂SO₄: (28/132) * 100 г ≈ 21.2%

3. Мочевина ((NH₂)₂CO): - Молекулярная масса (NH₂)₂CO = 2(14) (N) + 4(1) (H) + 1 (C) + 2(16) (O) = 28 + 4 + 12 + 32 = 76 г/моль - Азота (N) в (NH₂)₂CO: (28/76) * 100 г ≈ 36.8%

Таким образом, содержание азота в 100 г каждого удобрения: - Нитрат аммония (NH₄NO₃): примерно 14.9 г - Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄): примерно 21.2 г - Мочевина ((NH₂)₂CO): примерно 36.8 г