Question

Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%. КАКОЙ ОБЪЁМ ВОДОРОДА ПОЛУЧИТСЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ 2,3Г НАТРИЯ?

Answer 1

Ответ:

1. Составим уравнение реакции:

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

По уравнению:

образуется 1 моль Н2, т.е. 22,4 л;

в реакцию вступает 2 моль Na

Найдём массу натрия по формуле:

m(Na) = n*M = 2моль * 23г/моль = 46 г

2. Найдём объём Н2, составив пропорцию:

2,3 г Nа - х л Н2

46 г Nа - 22,4 л Н2

Отсюда, х = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

3. Вычислим практический выход Н2:

1,12 л Н2 - теоретический выход - 100 %

х л Н2 - практический выход - 95 %

Отсюда, х = 1,12 * 95 / 100 = 1,064 л.

Answer 2

Реакция взаимодействия натрия с водой выглядит следующим образом:

\[2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow\]

Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H₂O) и образуется водород (H₂) и гидроксид натрия (NaOH). Следует отметить, что каждый моль натрия (Na) даёт один моль водорода (H₂).

Масса одного моля натрия (Na) примерно равна 23 г (молярная масса Na), следовательно, масса 2 молей натрия составит \(2 \times 23 \, \text{г} = 46 \, \text{г}\).

Мольная масса водорода (H₂) примерно равна 2 г/моль. Следовательно, если 2 моля натрия образуют 2 моля водорода, то масса водорода, образующегося при реакции, будет равна \(2 \times 2 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г}\).

Теперь у вас дано 2,3 г натрия. Поскольку 2 моля натрия соответствуют 4 г водорода, то для расчета массы водорода, образующегося при реакции с данным количеством натрия, можно использовать пропорцию:

\[\frac{2,3 \, \text{г}}{46 \, \text{г}} \times 4 \, \text{г} = \frac{2,3}{46} \times 4 \, \text{г} \approx 0,2 \, \text{г}\]

Таким образом, при растворении 2,3 г натрия в воде образуется примерно 0,2 г водорода.