Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті змішування 100 г 10% розчину сульфатної кислоти з барій хлоридом. ​

Answer 1

Ответ:

23.77г сульфата бария выпадет в осадок

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утвориться при змішуванні 100 г 10% розчину сульфатної кислоти з барій хлоридом, потрібно врахувати хімічну реакцію між цими речовинами. У даному випадку ми можемо записати реакцію:

\[ BaCl_2 (aq) + H_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2HCl (aq) \]

Ця реакція показує, що барій хлорид (BaCl₂) реагує з сульфатною кислотою (H₂SO₄), утворюючи осад барію сульфату (BaSO₄) та соляну кислоту (HCl).

Спростимо розрахунки:

1. Обчислення маси барій сульфату (BaSO₄): - Маса молекули барій сульфату (BaSO₄) складається з атомного маси барію (Ba), двох атомів сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O). \[ \text{Маса молекули } BaSO_4 = \text{Маса } Ba + 2 \times \text{Маса } S + 4 \times \text{Маса } O \]

- Знаючи атомні маси (Ba: 137.33 g/mol, S: 32.06 g/mol, O: 16.00 g/mol), ми можемо знайти масу молекули.

- Маса молекули BaSO₄ \( = 137.33 + 2 \times 32.06 + 4 \times 16.00 \, \text{g/mol} \)

- Розрахунок маси барій сульфату, утвореного з 100 г барій хлориду, проведемо за допомогою масових відсотків.

- З рівняння реакції видно, що один моль BaSO₄ утворюється з одного моля BaCl₂. Отже, маса BaSO₄ дорівнює масі BaCl₂.

- Маса барій сульфату \( = 100 \, \text{г} \times \frac{m_{\text{молекули BaSO₄}}}{m_{\text{молекули BaCl₂}}} \)

2. Обчислення маси барій хлориду (BaCl₂): - Маса барій хлориду визначається масовою часткою у розчині (10%).

- Маса барій хлориду \( = 100 \, \text{г} \times 0.10 \)

3. Обчислення маси осаду (BaSO₄): - Маса осаду дорівнює масі барій сульфату.

4. Результат: - Підсумовуючи розрахунки, отримаємо масу осаду барій сульфату, що утвориться в результаті змішування 100 г 10% розчину сульфатної кислоти з барій хлоридом.