Question

12 г. кальция смешали с 12 г. серы. Найти массы кальция и серы, вступивших в реакции, если образовалось вещество CaS​

Answer 1

Ответ:

12 г Ca, 9,6 г S.

Объяснение:

Ca + S ⟹ CaS

n(Ca) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

n(S) = 12 г / 32 г/моль = 0,375 моль

кальций в недостатке, сера в избытке

m(Ca/реакц) = 12 г

m(S/реакц) = 0,3 моль · 32 г/моль = 9,6 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько граммов кальция и серы вступили в реакцию и образовали вещество CaS (кальций с серой).

Рассмотрим химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и серой (S):

\[ \text{Ca} + \text{S} \rightarrow \text{CaS} \]

Согласно уравнению, один моль кальция соединяется с одним моль серы, образуя один моль CaS. Молекулярная масса CaS равна сумме молекулярных масс кальция и серы.

1. Молекулярная масса кальция (Ca) - примерно 40.08 г/моль. 2. Молекулярная масса серы (S) - примерно 32.06 г/моль. 3. Молекулярная масса CaS - примерно 40.08 + 32.06 = 72.14 г/моль.

Теперь у нас есть соотношение между массой Ca и массой CaS:

\[ \frac{40.08 \, \text{г/моль Ca}}{72.14 \, \text{г/моль CaS}} = \frac{12 \, \text{г Ca}}{x \, \text{г CaS}} \]

где \( x \) - масса CaS в граммах, вступившая в реакцию.

Решая уравнение относительно \( x \), мы получим массу CaS:

\[ x = \frac{12 \, \text{г Ca} \times 72.14 \, \text{г/моль CaS}}{40.08 \, \text{г/моль Ca}} \]

Рассчитаем \( x \):

\[ x \approx \frac{12 \times 72.14}{40.08} \approx 21.62 \, \text{г CaS} \]

Таким образом, массы кальция и серы, вступивших в реакцию, равны соответственно 12 г и 21.62 г.