Question

Обчисліть, який об’єм водню за нормальних умов витратиться на реакцію з 1,505 ∙1023 молекулами кисню. Вкажіть об’єм азоту, який прореагував з воднем, якщо утворилося 100 л амоніаку.

Answer 1

Ответ:

еьпьпьаьаьа

Объяснение:

гитлерьпьпльпьпьпьпьпьп

Answer 2

Ответ:

1=2465 425253463 73563 6

Объяснение:

Answer 3

Для обчислення об'єму водню та азоту, який бере участь у реакції, спершу розглянемо збалансовану реакцію утворення амоніаку (NH3) з воднем (H2) і азотом (N2):

3H2 + N2 → 2NH3

Ця реакція показує, що для кожного молекули азоту (N2), яка реагує, витрачається 3 молекули водню (H2), і утворюється 2 молекули амоніаку (NH3).

Тепер ми можемо розрахувати, скільки молекул кисню бере участь у реакції. Ви маєте 1,505 ∙ 10^23 молекул кисню. Таким чином, кількість молекул азоту, яка реагує, дорівнює половині цієї кількості, оскільки відношення азоту до амоніаку в реакції 1:2. Тобто:

Кількість молекул азоту = (1,505 ∙ 10^23 молекул кисню) / 2 = 7,525 ∙ 10^22 молекул азоту

Тепер ми можемо розрахувати об'єм азоту за нормальних умов. Нормальні умови включають тиск 1 атмосфери і температуру 0 градусів Цельсія (273 К). Один моль будь-якого газу за нормальних умов має об'єм приблизно 22,4 літра.

Тепер ми можемо розрахувати об'єм азоту (N2) за нормальних умов:

Об'єм азоту (N2) = (Кількість молекул азоту) * (Об'єм одного молекули азоту при нормальних умовах)

Об'єм одного молекули азоту при нормальних умовах = 22,4 л/моль

Об'єм азоту (N2) = (7,525 ∙ 10^22 молекул азоту) * (22,4 л/моль) = 1,687 ∙ 10^24 л

Отже, об'єм азоту, який прореагував з воднем і утворив 100 літрів амоніаку, дорівнює 1,687 ∙ 10^24 л.