Question

С.р. по задачам на избыток и недостаток Вариант 4 Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с 4,9 г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:я ненавижу негров

Объяснение: понял?

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество вещества, которое реагирует, а затем определить количество образовавшегося осадка.

1. Начнем с расчета количества вещества, реагирующего в данной реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Используем уравнение:

n = m/M

где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

Для NaOH: n(NaOH) = 200 г / 40 г/моль = 5 моль Для H2SO4: n(H2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Таким образом, мы видим, что NaOH в избытке.

2. Теперь определим, сколько осадка образуется в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции и коэффициентами стехиометрии.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и осадком (Na2SO4) 1:1. Это означает, что количество осадка будет таким же, как количество избыточного реагента (NaOH).

Таким образом, масса осадка будет равна массе избыточного реагента, то есть 200 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с 4,9 г серной кислоты, составляет 200 г.