Question

Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции между газообразными веществами 2А + 3В = С, если увеличить давление в 3 раза?​

Answer 1

Ответ:Увеличение давления в системе в 3 раза равносильно уменьшению объема системы в 3 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 3 раза. Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции равна:

В случаи уменьшения давления, скорость реакции уменьшиться

A + B = 2 C

v (нач. реакции) = k*[A]*[B]

v (кон. реакции) = k*1/3*[A] *1/3 * [B]

v(кон)/v(нач) = (k*1/3*[A] *1/3 * [B]) / (k*[A]*[B]) = 1/9 / 1 = 1/9

Что значит уменишиться в 9 раз

Объяснение:

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно обратиться к принципу Ле-Шателье о влиянии изменения условий на химическую равновесие и скорость химических реакций. Уравнение химической реакции 2А + 3В = С может быть представлено в общей форме:

\[aA + bB \rightleftharpoons cC.\]

Скорость реакции обычно зависит от концентраций реагентов и может быть выражена как:

\[v = k[A]^a[B]^b,\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - константа скорости, а \(a\) и \(b\) - стехиометрические коэффициенты.

Если мы увеличиваем давление, это влияет на концентрации газовых реагентов. В частности, для газов давление пропорционально их концентрации. Таким образом, если увеличить давление в 3 раза, это приведет к увеличению концентрации газов в реакции.

Поскольку у нас есть 2 молекулы газа \(А\) и 3 молекулы газа \(В\), изменение концентрации будет пропорциональным изменению давления. Если давление увеличивается в 3 раза, концентрации газов \(А\) и \(В\) также увеличатся в 3 раза.

Теперь вернемся к уравнению скорости реакции. Если концентрации газов увеличиваются в 3 раза, то мы можем записать новую скорость реакции, обозначив ее через \(v'\):

\[v' = k[A']^{a}[B']^{b},\]

где \(A'\) и \(B'\) - новые концентрации газов.

Поскольку концентрации увеличиваются в 3 раза, мы можем записать:

\[v' = k(3[A])^{a}(3[B])^{b}.\]

Мы также можем учесть тот факт, что \(a = 2\) (коэффициент перед \(A\)) и \(b = 3\) (коэффициент перед \(B\)):

\[v' = k(3[A])^{2}(3[B])^{3}.\]

Раскроем скобки:

\[v' = k \cdot 9[A]^{2} \cdot 27[B]^{3}.\]

Используя исходное уравнение скорости реакции \(v = k[A]^{2}[B]^{3}\), мы видим, что:

\[v' = 9 \cdot 27 \cdot v.\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в \(9 \cdot 27 = 243\) раза, если давление увеличится в 3 раза.