Question

Какая масса 5%-ного раствора хлорида железа (III) требуется для реакции с 0,336 г гидроксида калия? СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция: FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок)

m(FeCl3)р-ра = V*p = 20 мл*1,09 г/мл = 21,8 г

m(FeCl3) = m(р-ра) *w = 21,8 г*0,1 = 2,18 г

n(FeCl3) = m/M = 2,18 г/ 162,5 г/моль = 0,0134 моль

По уравнению - n(KOH) = 3n(FeCl3) = 0,04 моль

m(KOH) = n*M = 0,04 моль*56 г/моль = 2,25 г

m(KOH)р-ра = m(KOH)/w = 2,25 г/0,05 = 45 г

V(KOH) р-ра = m(р-ра) /p = 45 г/1,04 г/мл = 43,3 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные: Молярная масса хлорида железа (III) FeCl3 = 162,2 г/моль Молярная масса гидроксида калия KOH = 56,11 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия по заданной массе: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,336 г / 56,11 г/моль ≈ 0,00599 моль

Поскольку по уравнению реакции хлорид железа (III) и гидроксид калия взаимодействуют в соотношении 1:3, то моль хлорида железа (III) должно быть в 3 раза больше, чем моль гидроксида калия.

n(FeCl3) = 3 * n(KOH) = 3 * 0,00599 моль ≈ 0,01797 моль

Для нахождения массы 5%-ного раствора хлорида железа (III) воспользуемся формулой для концентрации:

c = m(FeCl3) / V(раствор) где c - концентрация, m(FeCl3) - масса хлорида железа (III), V(раствор) - объем раствора

Так как процентная концентрация 5% означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г хлорида железа (III), то

c = 5 г / 100 мл = 0,05 г/мл

Тогда массу 5%-ного раствора можно найти:

m(FeCl3) = c * V(раствор) = 0,05 г/мл * V(раствор)

Теперь найдем массу 5%-ного раствора хлорида железа (III), которая содержит необходимое количество вещества:

m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3) = 0,01797 моль * 162,2 г/моль ≈ 2,92 г

Таким образом, для реакции с 0,336 г гидроксида калия требуется масса 5%-ного раствора хлорида железа (III) около 2,92 г.