Question

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 8 г. кальция с соляной кислотой.​ Пожалуйста полностью с Дано.

Answer 1

Ответ:

Ca+ 2 HCl= CaCl2 + H2Если 40 г кальций реагируется с соляной кислотой, тогда образуется 22,4 л водород.8 г кальций реагируется с соляной кислотой, тогда образуется х л водорода.X=(8*22.4)/40=4,48 л.

Answer 2

Ответ:

______________________

Answer 3

Для расчета объема водорода, образующегося при взаимодействии 8 граммов кальция (Ca) с соляной кислотой (HCl), нам нужно знать реакционное уравнение и использовать закон дополняющих объемов.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молью соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Теперь мы можем использовать эти пропорции для расчета объема водорода в нормальных условиях (н.у.).

Дано: Масса кальция (Ca) = 8 граммов Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль (это можно найти в периодической таблице) Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль Масса водорода (H₂) = ?

Шаг 1: Рассчитаем количество молей кальция: Количество молей кальция (n) = Масса кальция / Молярная масса кальция n = 8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода, используя пропорции из уравнения реакции: 1 моль Ca образует 1 моль H₂ 0,199 моль Ca образует x моль H₂

x = 0,199 моль H₂

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать объем водорода в нормальных условиях, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра: Объем водорода (H₂) = Количество молей H₂ * объем моля газа при н.у. Объем водорода (H₂) = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,45 литра

Итак, объем водорода, образующегося при взаимодействии 8 граммов кальция с соляной кислотой при н.у., составляет примерно 4,45 литра.