Question

: Смешали 20% раствор хлорида бария массой 2080г и раствор сульфата натрия. Вычислите массу осадка. (ответ: 466г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ну я не знаю наверное правильно

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4), которая приведет к образованию осадка — сульфата бария (BaSO4).

Сначала определим количество вещества хлорида бария, используя его молярную массу и массу данного раствора.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна: Ba: 137,33 г/моль Cl: 35,45 г/моль 2Cl: 2 * 35,45 = 70,9 г/моль BaCl2: 137,33 + 70,9 = 208,23 г/моль

Таким образом, масса хлорида бария в данном растворе составляет 2080 г. Рассчитаем количество вещества хлорида бария: n(BaCl2) = масса / молярная масса = 2080 г / 208,23 г/моль ≈ 9,98 моль

Согласно сбалансированной химической реакции, на одну моль хлорида бария приходится одна моль сульфата бария.

Теперь рассчитаем массу осадка, используя мольную массу сульфата бария и количество вещества хлорида бария:

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна: Ba: 137,33 г/моль S: 32,07 г/моль 4O: 4 * 16,00 = 64,00 г/моль BaSO4: 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль

Таким образом, масса осадка сульфата бария составит: масса = количество вещества хлорида бария * молярная масса сульфата бария масса = 9,98 моль * 233,40 г/моль ≈ 2334,67 г ≈ 2335 г

Ответ: Масса осадка сульфата бария составляет около 2335 г.