Question

Запишіть електронну конфігурацію: а) атома Хлору і йона Cl; б) атома Магнію і йона Mg24. 1​

Answer 1

Ответ:а) атома Хлору і йону Сl-;

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5  і  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

б) атома Магнію і йону Мg2+.

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2  і   1s^2 2s^2 2p^6

Answer 2

Електронна конфігурація атома визначається кількістю електронів у його електронних оболонках. Щоб записати електронну конфігурацію атома, потрібно враховувати правила, які визначають порядок наповнення електронами різних енергетичних рівнів та підрівнів.

а) Атом хлору (Cl) має атомний номер 17, що означає, що у нього є 17 електронів. Електронна конфігурація хлору: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Отже, електронна конфігурація хлорового іону (Cl⁻), який отримує додатковий електрон, буде такою: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Йон Cl⁻ має 18 електронів, бо отримав один додатковий від іншого атома.

б) Атом магнію (Mg) має атомний номер 12 і, отже, 12 електронів. Електронна конфігурація магнію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Але, коли ми говоримо про йон Mg²⁺, це означає, що атом втратив два електрони, тому його конфігурація буде як у гелію (He) — 1s² 2s² 2p⁶.

Отже, електронна конфігурація: а) Атом хлору: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; йон Cl⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. б) Атом магнію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; йон Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶.