Question

На скільки іонів продисоціює молекула електроліту, якщо його ступінь дисоціації дорівнює 72%, а розчин, який вміщує 0,05 моль електроліту в 1000 г води, кристалізується за температури -0,227оС. Кріоскопічна стала води 1,86оС·кг/моль.

Answer 1

аладвлвговьуллвочлвбвю

Answer 2

Ступінь дисоціації електроліту визначається як відношення кількості продисоційованих іонів до початкової кількості молекул.

Ступінь дисоціації = (кількість продисоційованих іонів) / (початкова кількість молекул) * 100%.

У нашому випадку, ступінь дисоціації дорівнює 72%, що означає, що 72% молекул електроліту дисоціюють на іони. Залишаються 28% молекул, які не дисоціюють.

Так як маємо 0,05 моль електроліту, то кількість продисоційованих іонів дорівнює 0,05 моль * 72% = 0,036 моль.

Тому загальна кількість іонів, які продисоціюються, дорівнює 0,036 моль.

Тепер розглянемо розчин. Маса розчинника (води) дорівнює 1000 г.

Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86 оС*кг/моль. Це означає, що для зниження температури на 1 оС потрібно розчинити 1 моль речовини в 1 кг води.

У нашому випадку, ми розчинили 0,05 моль електроліту в 1 кг води. Тому зниження температури буде:

Т = (кількість розчиненої речовини) * (кріоскопічна стала води) / (маса розчинника)

T = (0,05 моль) * (1,86 оС*кг/моль) / (1 кг) = 0,09 оС

Тепер візьмемо до уваги, що розчин кристалізується за температури -0,227 оС. Від'їдемо від нього зниження температури:

-0,227 оС - 0,09 оС = -0,317 оС

Отже, температура кристалізації електроліту складає -0,317 оС.

Отже, молекула електроліту продисоціюється на 0,036 моль іонів.