Question

У 400 мл води розчинили 2 моль натрій ортофосфату. Визнач масову частку (%) йонів Натрію у одержаному розчині враховуючи, що сіль повністю продисоціювала:​

Answer 1

Ответ:

m₁(p.KOH) = 400 г

ω₁(KOH) = 30% або 0,3

+m(H₂O) = 400 г

Знайти:

ω₂(KOH) - ?

Розв'язок.

Знаходимо масу калій гідроксиду в розчині, вона буде сталою для другого розчину:

m(KOH) = m₁(p.KOH)*ω₁(KOH)  = 200 г*0,3 = 60 г

Знаходимо масу другого розчину:

m₂(p.KOH) = m₁(p.KOH) + m(H₂O) = 400 г + 200 г = 600 г

Знаходимо масову частку калій гідроксиду у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200г розчину калій гідроксиду з масовою часткою речовини 30%:

ω₂(KOH) = m(KOH)/m₂(p.KOH) = 60 г/600 г = 0,1 або 10%

Відповідь: 10%

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити масову частку (%) йонів натрію у розчині натрій ортофосфату, спочатку давайте розглянемо хімічну реакцію протікання розчинення солі:

\[ Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} \]

Згідно з реакцією, кожен молекула натрій ортофосфату розщеплюється на три іони натрію (Na⁺) та один іон фосфату (PO₄³⁻).

Знаючи, що в розчині було розчинено 2 моля натрій ортофосфату, можемо сказати, що у розчині буде \(2 \times 3 = 6\) молей іонів натрію.

Тепер давайте розглянемо масу води у розчині. Маса води дорівнює 400 мл (або 400 г, оскільки густина води близько 1 г/мл).

Щоб визначити масову частку (%) йонів натрію у розчині, скористаємося формулою:

\[ \text{Масова частка \%} = \left( \frac{\text{Маса іонів натрію}}{\text{Загальна маса розчину}} \right) \times 100 \]

Знаємо, що в розчині міститься 6 молей іонів натрію, а маса одного молю іону натрію близько 23 г/моль (маса натрію). Таким чином:

\[ \text{Маса іонів натрію} = 6 \times 23 \, \text{г} \]

Тепер знаємо, що загальна маса розчину складається з маси води та маси іонів натрію:

\[ \text{Загальна маса розчину} = \text{Маса води} + \text{Маса іонів натрію} \]

Підставимо значення і розрахуємо масову частку:

\[ \text{Масова частка \%} = \left( \frac{6 \times 23}{400 + 6 \times 23} \right) \times 100 \]

Розрахуємо це вираження для отримання масової частки іонів натрію у розчині.