Question

вычисли массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа(|||) массой 10,7 г с азотной кислотой​

Answer 1

Ответ:

90,6 граммов с азатной кислотой

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать мольные пропорции реагирующих веществ.

Сначала определим мольные массы знакомых веществ:

- Молярная масса оксида железа(|||) Fe2O3 = 2*(55.85) + 3*(16.00) = 159.69 г/моль - Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 1*(1.01) + 1*(14.01) +3*(16.00) = 63.01 г/моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HNO3.

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты, используя ее массу:

n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3) n(HNO3) = 10.7 г / 63.01 г/моль = 0.1699 моль

Из мольных пропорций видно, что для 6 моль HNO3 необходимо 1 моль Fe2O3.

Таким образом, количество молей Fe2O3, реагирующих с 0.1699 моль HNO3 равно 0.1699 моль/6 = 0.0283 моль

Наконец, вычислим массу соли (Fe(NO3)3), которая образуется при реакции:

масса(Fe(NO3)3) = количество молей(Fe(NO3)3) * молярная масса(Fe(NO3)3) масса(Fe(NO3)3) = 0.0283 моль * (2*(55.85) + 3*(14.01) + 9*(16.00)) г/моль масса(Fe(NO3)3) ≈ 5.70 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа(|||) массой 10.7 г с азотной кислотой, составляет около 5.70 г.