Question

Определить объем водорода, который образуется при взаимодействии метанола массой 96 г. с натрием.​

Answer 1

Дано :

m(СH₃OH) = 96 г.

Найти :

V(H₂) = ?

Решение :

Уравнение реакции - $2CH_{3}OH + 2Na \to 2CH_{3}ONa + H_{2}\uparrow.$

По уравнению реакции - n(СH₃OH) = 2n(H₂) = m(СH₃OH) : M(СH₃OH) = 96 г : 32 г/моль = 3 моль ⇒ n(H₂) = 3 моль : 2 = 1,5 моль.

$n = \frac{V}{V_{m} } \to \boxed{V = n*V_{m}}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(H₂) = n(H₂)*Vₘ = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л при нормальных условиях.

Ответ :

33,6 при н.у.

Answer 2

Определение объема водорода, который образуется при взаимодействии метанола массой 96 г с натрием, можно выполнить с помощью химического уравнения реакции.

Сначала составим уравнение реакции: CH3OH + Na → CH4 + NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль метанола (CH3OH) реагирует с 1 молью натрия (Na) и образуется 1 моль метана (CH4).

Чтобы определить количество молей метанола, используем формулу: n = m/M

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 32 + 1 + 16 = 49 г/моль.

Теперь вычисляем количество молей метанола: n = 96 г / 49 г/моль ≈ 1.96 моль

Так как 1 моль метана (CH4) образуется при реакции, объем водорода будет равен объему метана.

Объем метана можно определить по формуле: V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (например, при стандартных условиях это 22,4 л/моль).

Вычисляем объем водорода: V = 1.96 моль * 22.4 л/моль ≈ 43.94 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при реакции метанола массой 96 г с натрием, составляет около 43.94 л.