Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно 20.8 г хлорида бария и 19.6 г серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ: 23,3 г

Дано:

m(BaCl2) = 20.8 г

m(H2SO4) = 19,6 г

m(BaSO4)-?

Объяснение:

M(BaCl2) = 208 г/моль

n(BaCl2) = m/M = 20,8/208 г/моль =0,1 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Из УХР n(BaCl2):n(H2SO4) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(BaCl2):n(H2SO4) = 0,1:0,2 = 1:2, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому из УХР видно, что n(BaSO4) = n(BaCl2)

n(BaSO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г

Ответ: 23,3 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим, какие продукты образуются при смешивании хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[BaCl_{2(aq)} + H_{2}SO_{4(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} + 2HCl_{(aq)}.\]

Из уравнения видно, что образуется осадок бариясульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде. Таким образом, масса осадка будет равна массе бариясульфата, который образуется в результате реакции.

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента. Для этого используем формулу:

\[n = \frac{m}{M},\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

1. Хлорид бария (BaCl2): \[n_{BaCl2} = \frac{20.8 \, \text{г}}{137.33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль}}.\]

2. Серная кислота (H2SO4): \[n_{H2SO4} = \frac{19.6 \, \text{г}}{2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}}.\]

Теперь определим коэффициенты пропорций (stoichiometric coefficients) для каждого реагента, участвующего в образовании осадка. Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом бария и бариясульфатом равно 1:1.

Таким образом, мольный коэффициент для образования бариясульфата равен 1.

Теперь определим количество молей бариясульфата:

\[n_{BaSO4} = n_{BaCl2} \times 1.\]

Теперь найдем массу бариясульфата:

\[m_{BaSO4} = n_{BaSO4} \times M_{BaSO4},\]

где \(M_{BaSO4}\) - молярная масса бариясульфата.

Теперь можно решить эти выражения и найти массу образовавшегося осадка.