Question

Рассчитайте массу (г) серного ангидрида, необходимого для получения безводной серной кислоты из 500 г 95%-ного раствора. ​

Answer 1

Ответ:

хз хз хз хз хз хз хз хз хз хз

Answer 2

Для рассчета массы серного ангидрида необходимо знать мольную массу серной кислоты и соотношение между ними.

1. Найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4): - Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Таким образом, молярная масса серной кислоты: Масста H2SO4 = (2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 98 г/моль

2. Найдем количество моль серной кислоты в 500 г 95%-ного раствора: - 95% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 95 г серной кислоты. - Масса серной кислоты в 500 г раствора = (500 г * 95 г/100 г) = 475 г - Количество моль серной кислоты = (475 г) / (98 г/моль) = 4.847 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль серного ангидрида (SO3) образует 1 моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, масса серного ангидрида: Масса SO3 = 4.847 моль * 80 г/моль = 387.76 г

Таким образом, для получения безводной серной кислоты из 500 г 95%-ного раствора необходимо 387.76 г серного ангидрида.