Question

2. Рассчитайте массу соли (г), которая выпадет в осадок в результате смешивания раствора карбоната калия объемом 250 см* с молярной концентрацией 0,2 моль/дм” с избытком раствора хлорида магния СРОЧНО!!!!​

Answer 1

Ответ:

Цинк равно шпщршмилмдищзт

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно рассмотреть химическую реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и хлоридом магния (MgCl2):

\[ K_2CO_3 + MgCl_2 \rightarrow 2KCl + MgCO_3 \downarrow \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между карбонатом калия и хлоридом магния равно 1:1. Это означает, что для каждого моля карбоната калия образуется одно моль хлорида магния.

Дано:

Объем раствора карбоната калия, \(V = 250 \, \text{см}^3\)

Молярная концентрация карбоната калия, \(C_{K_2CO_3} = 0.2 \, \text{моль/дм}^3\)

Избыток раствора хлорида магния, что означает, что хлорида магния достаточно для полного осаждения всего карбоната калия.

Шаги решения:

1. Рассчитаем количество вещества карбоната калия (в молях): \[ n_{K_2CO_3} = C_{K_2CO_3} \times V \]

\[ n_{K_2CO_3} = 0.2 \, \text{моль/дм}^3 \times 0.25 \, \text{дм}^3 = 0.05 \, \text{моль} \]

2. Так как мольное соотношение между карбонатом калия и хлоридом магния равно 1:1, количество вещества хлорида магния также будет равно 0.05 молям.

3. Теперь рассчитаем массу хлорида магния. Для этого воспользуемся молекулярной массой хлорида магния (MgCl2), которая равна примерно 95.211 г/моль.

\[ \text{Масса} = n_{MgCl_2} \times \text{Молекулярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0.05 \, \text{моль} \times 95.211 \, \text{г/моль} = 4.76055 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (хлорида магния) будет примерно \(4.76 \, \text{г}\).