Question

Якою є молярна концентрація нітратної кислоти в розчині об'ємом 281 мл, що спроможна нейтралізувати купрум(ІІ) гідроксид масою 107 г?

Answer 1

7229 ответ оптики топ

Answer 2

Щоб знайти молярну концентрацію нітратної кислоти в розчині, який спроможний нейтралізувати купрум(ІІ) гідроксид, вам спершу потрібно визначити кількість молей купрум(II) гідроксиду, яку може нейтралізувати цей розчин.

Реакція нейтралізації між нітратною кислотою (HNO₃) та купрум(II) гідроксидом (Cu(OH)₂) має вигляд:

\[ 2HNO₃ + Cu(OH)₂ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2H₂O \]

З рівняння видно, що 2 моля нітратної кислоти реагують з однією молею купрум(II) гідроксиду.

Маса купрум(II) гідроксиду, яка реагує, дорівнює 107 г.

Тепер можна знайти кількість молей купрум(II) гідроксиду:

\[ \text{Маса} = \text{Маса молекули} \times \text{Кількість молей} \]

Де маса молекули Cu(OH)₂ - це сума атомних мас кожного елемента, скоригована на їхню кількість в молекулі.

\[ \text{Маса молекули Cu(OH)₂} = (63.55 + 2 \times 1.01 + 15.999) + 2 \times (1.01 + 15.999) \]

\[ \text{Маса молекули Cu(OH)₂} \approx 97.57 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \]

\[ \text{Кількість молей} = \frac{107 \, \text{г}}{97.57 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Кількість молей} \approx 1.097 \, \text{моль} \]

Тепер, оскільки 2 молі нітратної кислоти реагують з 1 моллю купрум(II) гідроксиду, кількість молей нітратної кислоти буде половиною кількості молей купрум(II) гідроксиду:

\[ \text{Кількість молей HNO₃} = \frac{1.097 \, \text{моль}}{2} \]

\[ \text{Кількість молей HNO₃} \approx 0.5485 \, \text{моль} \]

Тепер, щоб знайти молярну концентрацію (C) нітратної кислоти, використовуйте формулу:

\[ C = \frac{\text{Кількість молей}}{\text{Об'єм розчину в літрах}} \]

Об'єм розчину в літрах дорівнює об'єму у мілілітрах, поділеному на 1000:

\[ C = \frac{0.5485 \, \text{моль}}{281 \, \text{мл} / 1000} \]

\[ C \approx 0.00195 \, \text{М} \]

Отже, молярна концентрація нітратної кислоти в даному розчині приблизно дорівнює 0.00195 М.