Question

N(CaCO3)=2моль,m(CaO)-?

Answer 1

Ответ:

дано

n(CaCO3)=2моль

----------------------

m(CaO)-?

CaCO3 --> CaO + CO2

n(CaCO3)= n(CaO) = 2 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO) = n*M = 2 * 56  = 112 g

ответ 112 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции, представляющей разложение карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2), выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Известно, что количество вещества CaCO3 равно 2 моль. Мы хотим найти массу CaO, которая образуется в результате этой реакции.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы CaCO3 и CaO.

Молярная масса CaCO3 равна сумме атомных масс кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O):

Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 * масса O

Молярная масса CaO равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O):

Молярная масса CaO = масса Ca + масса O

Молярные массы элементов можно найти в периодической системе элементов. Масса кальция (Ca) равна примерно 40.08 г/моль, масса углерода (C) примерно 12.01 г/моль, а масса кислорода (O) примерно 16.00 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету массы CaO.

1. Найдем количество вещества CaO, используя молярное соотношение между CaCO3 и CaO:

Количество вещества CaO = количество вещества CaCO3 * (1 моль CaO / 1 моль CaCO3)

Количество вещества CaO = 2 моль * (1 моль CaO / 1 моль CaCO3) = 2 моль CaO

2. Теперь найдем массу CaO, используя молярную массу CaO:

Масса CaO = количество вещества CaO * молярная масса CaO

Масса CaO = 2 моль * (молярная масса CaO)

Молярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Масса CaO = 2 моль * 56.08 г/моль ≈ 112.16 г

Таким образом, масса CaO, образующегося при разложении 2 моль CaCO3, составляет примерно 112.16 г.