Question

Какой объем займет при н.у. 1 т хлороводорода НСl? ​

Answer 1

Объяснение:

Молярная масса НСl 36.5 г/моль.

V(HCL)=n×Vm=(m/M)×Vm=(10⁶/36.5)×22.4= 613698.6л

Answer 2

Объем, занимаемый газом при нормальных условиях (н.у.), определяется стандартными условиями: температурой 0 градусов Цельсия и давлением 1 атмосферы (101.325 кПа).

Для вычисления объема, который займет 1 тонна хлороводорода (HCl) при н.у., используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях или атмосферах), - \( V \) - объем (в кубических метрах), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Масса хлороводорода (\( m \)) можно выразить через количество вещества (\( n \)) и молярную массу (\( M \)):

\[ m = n \cdot M \]

Молярная масса хлороводорода (\( M_{\text{HCl}} \)) составляет примерно 36.46 г/моль. Таким образом:

\[ m = 1000 \, \text{кг} = 1 \, \text{т} = 1000 \, \text{кг} \times \left(\frac{1 \, \text{моль}}{36.46 \, \text{г}}\right) \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема (\( V \)):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Где: - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), - \( T \) - температура (в кельвинах), - \( P \) - давление (в Паскалях).

Подставим известные значения:

\[ V = \frac{\left( \frac{1000 \, \text{кг}}{36.46 \, \text{г/моль}} \right) \times (8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \times 273 \, \text{К}}{101325 \, \text{Па}} \]

Вычисления дают значение объема в кубических метрах. Пожалуйста, выполните эти вычисления, чтобы получить окончательный ответ.