Question

A) Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении температуры от -10 до +20, если y=2 b) Рассчитайте скорость химической реакции, уравнение которой Mg+2HCI=MgCI2+H2, если за каждые 10 секунд концентрация кислоты уменьшается на 0,04 моль/л.​

Answer 1

Ответ:

а 47 h20 вот это ответ

б Mg2HCI2H2⅝

Answer 2

A) Для рассчета изменения скорости реакции при изменении температуры нам нужно использовать уравнение Аррениуса:

\[k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}\]

где: - \(k\) - константа скорости реакции, - \(A\) - предэкспоненциальный множитель (частота столкновений молекул), - \(E_a\) - энергия активации, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - температура в кельвинах.

Для простоты предположим, что у нас есть два состояния температуры: -10 °C и 20 °C, что соответствует 263 K и 293 K соответственно. Пусть энергия активации \(E_a\) равна 50 кДж/моль (просто для примера), а \(A\) предполагается одинаковым при обоих температурах.

Таким образом, мы можем рассчитать отношение скоростей при разных температурах:

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} = \frac{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_{20}}}}{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_{-10}}}} \]

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} = e^{-\frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T_{20}} - \frac{1}{T_{-10}}\right)} \]

Подставим значения и рассчитаем:

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} = e^{-\frac{50000}{8.314} \left(\frac{1}{293} - \frac{1}{263}\right)} \]

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} \approx e^{-\frac{50000}{8.314} \left(0.0034\right)} \]

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} \approx e^{-229.74} \]

\[ \frac{k_{20}}{k_{-10}} \approx 2.105 \times 10^{-100} \]

Таким образом, скорость реакции при более высокой температуре значительно выше, чем при более низкой температуре.

B) Уравнение химической реакции \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\), и концентрация \(HCl\) уменьшается на 0,04 моль/л каждые 10 секунд. Это может быть использовано для определения скорости реакции.

Сначала определим моль \(HCl\), реагирующих за 10 секунд:

\[ \text{Моль } HCl = \text{Концентрация } HCl \times \text{Объем реакции} \]

Если объем реакции неизменен, мы можем использовать:

\[ \text{Скорость реакции} = \frac{\text{Изменение молей реактанта}}{\text{Изменение времени}} \]

Используя предоставленные данные:

\[ \text{Скорость реакции} = \frac{-0,04 \, \text{моль/л}}{10 \, \text{сек}} \]

\[ \text{Скорость реакции} = -0,004 \, \text{моль/(л сек)} \]

Таким образом, скорость реакции данной химической реакции равна \(0,004 \, \text{моль/(л сек)}\). Важно отметить, что знак отрицательный, так как концентрация \(HCl\) уменьшается.