Question

Здійсніть перетворення S-SO2-SO3-H2SO4-CuSO4-Cu(OH)2-CuO-Cu

Answer 1

S + O2 = SO2

SO2 + O = SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Answer 2

Це реакція окиснення-відновлення, яка включає різні ступені окиснення міді (Cu) та сірки (S). Давайте розглянемо кожен етап перетворень:

1. S (сірка): - S: Сірка вихідного стану.

2. SO2 (діоксид сірки): - \(S + O_2 \rightarrow SO_2\): Сірка піддавалася окисненню, утворюючи діоксид сірки.

3. SO3 (тріоксид сірки): - \(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\): Діоксид сірки подальше окиснення призводить до утворення тріоксиду сірки.

4. H2SO4 (сульфатна кислота): - \(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO4\): Тріоксид сірки реагує з водою, утворюючи сульфатну кислоту.

5. CuSO4 (сульфат міді (II)): - \(Cu + H_2SO4 \rightarrow CuSO4 + H_2\): Мідь (Cu) реагує з сульфатною кислотою, утворюючи сульфат міді (II) та водень.

6. Cu(OH)2 (гідроксид міді (II)): - \(CuSO4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO4\): Сульфат міді (II) реагує з гідроксидом натрію, утворюючи гідроксид міді (II) та сульфат натрію.

7. CuO (оксид міді (II)): - \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\): Гідроксид міді (II) розкладається, утворюючи оксид міді (II) та воду.

8. Cu (мідь): - \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\): Оксид міді (II) піддається відновленню в присутності водню, утворюючи мідь та воду.

Таким чином, у даному перетворенні сірка проходить через ряд окиснення-відновлення, а мідь виступає як агент відновлення для декількох окиснених форм сірки.