Question

Рассчитайте объём кислорода, необходимый для полного окисления сульфур окида, полученный в результате взаимодействия 245г раствора с массовой долей сульфатной кислоты 55% с цинком массой 40г. Рассчитайте массу соли, которая образуется при этом.​

Answer 1

Ответ: ъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъ

Answer 2

Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для полного окисления сульфур оксида (SO2), нужно учесть его стехиометрическое соотношение с кислородом в реакции.

Реакция между сульфур оксидом и кислородом выглядит так: SO2 + O2 -> SO3

Из этого соотношения видно, что каждый молекула SO2 требует одну молекулу O2 для полного окисления. Таким образом, объем кислорода будет равен объему SO2.

Масса раствора сульфатной кислоты - 245 г, а ее массовая доля равна 55%. Таким образом, масса сульфатной кислоты в растворе будет равна 0.55 * 245 г = 134.75 г.

Расчет количества сульфур оксида (SO2) можно произвести по формуле: количество (в молах) = масса / молярная масса

Молярная масса сульфур оксида (SO2) равна 32 г/моль.

Масса сульфур оксида (SO2): масса = количество (в молах) * молярная масса масса = (134.75 г / 64 г/моль) * 32 г/моль = 67.375 моль

Таким образом, количество сульфур оксида (SO2), полученного в результате реакции, равно 67.375 моль, что равно количеству кислорода, необходимого для его полного окисления.

Масса цинка - 40 г.

Реакция между цинком и сульфатной кислотой выглядит так: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из сбалансированной реакции видно, что каждый моль цинка необходим для образования одного моля сульфата цинка (ZnSO4).

Молярная масса солянокислого цинка (ZnSO4) равна: 65 г/моль (масса Zn) + 32 г/моль (масса S) + 4 * 16 г/моль (масса 4*O) = 161 г/моль

Масса сульфата цинка (ZnSO4): масса = количество (в молах) * молярная масса масса = 67.375 моль * 161 г/моль = 10857.875 г

Таким образом, масса солянокислого цинка (ZnSO4), образованного в результате реакции, будет равна 10857.875 г.