Question

Масова частка Гідрогену в сполуці з деяким іншим елементом дорівнює 1,23%. Визначте формулу цієї сполуки.

Answer 1

Дано :

XH

w(H) - 1,23%

Знайти :

Х

Розв'язання :

Припустимо що другий елемент має валентність I, тоді формула матиме 1 атом гідрогену

Знайдемо 1% :

Ar(H) / 1,23% = 0,81 г

Тоді 100% = 81 г

Ar(X) = Mr(HX) - Ar(H) = 81 - 1 = 80 г

У періодичній системі таку атомну масу має Бром (Br).

Відповідь : BrH

Answer 2

Давайте позначимо масову частку гідрогену в сполуці як \( x \), а масову частку іншого елементу як \( 100\% - x \). За заданими вами даними, \( x = 1,23\% \). Тепер ми можемо визначити масові частки обох елементів.

Масова частка гідрогену: \( x = 1,23\% \)

Масова частка іншого елементу: \( 100\% - x = 100\% - 1,23\% = 98,77\% \)

Тепер ми переводимо масові частки у масові співвідношення, взявши до уваги масу атомів гідрогену та іншого елементу у молекулі.

Нехай маса атома гідрогену буде \( m_1 \), а маса атома іншого елементу буде \( m_2 \).

Масове співвідношення гідрогену: \( \frac{x}{m_1} \)

Масове співвідношення іншого елементу: \( \frac{100\% - x}{m_2} \)

Згідно з визначенням масового співвідношення молекули, вони повинні бути у простому числовому співвідношенні. Таким чином, можемо записати рівняння:

\[ \frac{x}{m_1} : \frac{100\% - x}{m_2} = a : b \]

де \( a \) та \( b \) - це масові коефіцієнти (можуть бути будь-якими цілими числами).

Тепер вставимо відомі значення:

\[ \frac{1,23\%}{m_1} : \frac{98,77\%}{m_2} = a : b \]

Розв'яжемо це рівняння для визначення співвідношення мас гідрогену та іншого елементу в молекулі. Знаючи це співвідношення, ми зможемо визначити емпіричну формулу сполуки.