Question

С 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Определите количество вещества (в моль) участвующих и образующихся веществ. Определите типы реак- ций. Fes + HCI = FeCI, + H,ST Cu,0 + O, HCuo HNO - No.1 + 0,1 + H,0 Al,0 + H,SO - Al(SO), + H,0 и Pb(NO), +кі -> РЫ, + KNO, 4-3437 49

Answer 1

Объяснение:

1) Реакция обмена

FeS + 2HCI → FeCI2 + H2S

3моль → 2моль

2) реакция соединения

2Cu2O + O2 → 4CuO

3моль → 4моль

3) реакция разложения

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

4моль → 7моль

4)реакция обмена

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

4моль → 4моль

5)реакция обмена

Pb(NO3)2 + 2Kİ → PbI2 + 2KNO3

3моль → 3моль

Answer 2

Извините за путаницу, но ваш вопрос не совсем понятен из-за использования знаков "+" вместо пробелов и других разделителей. Однако, я попробую проанализировать и дать ответ на основе того, что я понимаю.

Давайте разберем каждое уравнение по отдельности:

1. Уравнение: \(FeS + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\)

- Коэффициенты: \(1FeS + 2HCl \rightarrow 1FeCl_2 + 1H_2S\) - Количество вещества: участвующих - 1 моль FeS и 2 моля HCl; образующихся - 1 моль FeCl_2 и 1 моль H_2S. - Тип реакции: двойная замена.

2. Уравнение: \(Cu_2O + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O\)

- Коэффициенты: \(3Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 6Cu(NO_3)_2 + 3H_2O\) - Количество вещества: участвующих - 3 моль Cu_2O и 6 моль HNO_3; образующихся - 6 моль Cu(NO_3)_2 и 3 моль H_2O. - Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (окисление меди).

3. Уравнение: \(Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2\)

- Коэффициенты: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow 1Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\) - Количество вещества: участвующих - 2 моль Al и 3 моль H_2SO_4; образующихся - 1 моль Al_2(SO_4)_3 и 3 моль H_2. - Тип реакции: двойная замена.

4. Уравнение: \(Pb(NO_3)_2 + KI \rightarrow PbI_2 + KNO_3\)

- Коэффициенты: \(1Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow 1PbI_2 + 2KNO_3\) - Количество вещества: участвующих - 1 моль Pb(NO_3)_2 и 2 моля KI; образующихся - 1 моль PbI_2 и 2 моля KNO_3. - Тип реакции: двойная замена.

Надеюсь, это поможет вам понять, как анализировать и балансировать химические уравнения.