Question

Обчіслити обєм за нормальних умов кислотного оксиду що може утворитися при додавані до розчина який містить натрій карбонат m=42,4 достатньої кількості хлоридної кислоти

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Na2CO3) = 42,4 г.

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2

CO2 - кислотный оксид, который нас и интересует.

Найдем количество вещества карбоната натрия:

n(Na2CO3) = m / M = 42,4 г. / 106 г/моль = 0,4 моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещ-ва углекислого газа:

n(Na2CO3) : n(CO2) = 1 : 1 ; n(CO2) = 0,4 моль

Найдем объем углекислого газа:

V(CO2) = n * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

Ответ: 8,96 л.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно знати хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl), а також врахувати нормальні умови (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера).

Реакція між натрій карбонатом і хлоридною кислотою має наступний вигляд:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \]

З цієї реакції видно, що масове співвідношення між натрій карбонатом і хлоридною кислотою дорівнює 1:2. Тобто, для повної реакції необхідно подвоїти масу хлоридної кислоти в порівнянні з масою натрій карбонату.

Зазначено, що маса \( m \) натрій карбонату дорівнює 42,4 г. Тоді маса хлоридної кислоти (HCl) буде \( 2 \times 42,4 \) г, тобто 84,8 г.

Тепер можна визначити кількість молей кожного реагента. Маса молекулярна натрій карбонату (Na2CO3) складає 105,99 г/моль, а маса молекулярна хлоридної кислоти (HCl) - 36,46 г/моль.

\[ \text{Кількість молей } Na_2CO_3 = \frac{42,4 \, \text{г}}{105,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,399 \, \text{моль} \]

\[ \text{Кількість молей } HCl = \frac{84,8 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \approx 2,33 \, \text{моль} \]

Оскільки в реакції співвідношення між натрій карбонатом і хлоридною кислотою дорівнює 1:2, то об'єм кислотного оксиду, який утворюється при реакції, буде визначатися кількістю молей хлоридної кислоти. Таким чином, об'єм \( V \) можна обчислити за допомогою рівняння ідеального газу \( V = \frac{nRT}{P} \), де \( n \) - кількість молей газу, \( R \) - універсальна газова стала (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), \( T \) - температура в кельвінах (0 °C + 273,15 K), \( P \) - тиск (1 атмосфера).

\[ V = \frac{2,33 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л⋅атм/(моль⋅К)} \times (0 °C + 273,15 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 57,6 \, \text{л} \]

Отже, об'єм кислотного оксиду, що утворюється при реакції, становить приблизно 57,6 л за нормальних умов.