Question

1. Решить задачу: какой объем при нормальных условиях занимает водород массой 50 г? 2. Закончите уравнения химических реакций. (160 C. H2SO4) а) CН2─CH2 → │ │ H OH б) С2Н5ОН+ O2 = в) С3Н7Cl + H2О = г) С3Н7ОН + СН3СООН = д) СН4 +Br2 =

Answer 1

Только 2 первое не знаю

а) CН2─CH2 → R-CH=CH2

│ │

H OH

б) С2Н5ОН+ O2 = CO2 + H2O

в) С3Н7Cl + H2О = C3H7OH + HCl

г) С3Н7ОН + СН3СООН = CH3COOC3H7+H2O

д) СН4 +Br2 = СН3Br + H Br

Answer 2

1. Для решения задачи необходимо знать молярную массу водорода. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Таким образом, у нас есть 50 г водорода, что составляет 25 моль (50 г / 2 г/моль).

При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) объем одного моля газа равен 22,4 литра.

Поэтому объем, занимаемый 25 молями водорода, будет равен:

25 моль * 22,4 л/моль = 560 литров.

Ответ: при нормальных условиях водород массой 50 г занимает объем 560 литров.

2. а) cH2SO4 + 2H2O → CH2O + H3O+ + HSO4- б) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O в) C3H7OH + CH3COOH → C3H7COOCH3 + H2O г) C3H7OH + CH3COOH → CH3COOC3H7 + H2O д) CH4 + Br2 → CH3Br + HBr