Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Осуществить цепочку уравнений (не забывать расставлять коэффициенты) S →FeS→H2S→SO2→SO3→H2SO4→ZnSO4→BaSO4 даю 60 баллов

Answer 1

Ответ:

№1

2KBr+MnO2+2H2SO4 → Br2+K2SO4+MnSO4+2H2O

2Br(-1) - 2e- → 2Br(0) - восстановитель, окисление

Mn(+4) + 2e- → Mn(+2) - окислитель, восстановление

KBr является восстановителем, MnO2 является окислителем.

№2

S→FeS→H2S→SO2→SO3→H2SO4→ZnSO4→BaSO4

Fe+S → FeS

FeS+2HCl → FeCl2+H2S

2H2S+3O2 → 2H2O+2SO2

2SO2+O2 → 2SO3

SO3+H2O → H2SO4

4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

ZnSO4+BaCl2 → BaSO4↓+ZnCl2

Answer 2

Коэффициенты в уравнениях химических реакций можно расставить методом электронного баланса. Этот метод основан на сохранении количества электронов в реакции. Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности.

Уравнение 1:

KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Для начала, посмотрим на атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, марганец Mn в MnO2 изменяет свою степень окисления с +4 до +2, а бром Br в KBr изменяет свою степень окисления с -1 до 0.

1. Расставим коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента: KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2. Т