Question

Вычислить массу оксида серы (IV), которая может получиться при сгорании 160 граммов серы.  ​

Answer 1

Ответ:

320 г SO₂.

Объяснение:

S + O₂ ⟹ SO₂

n(SO₂) = n(S) = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

m(SO₂) = 5 моль · 64 г/моль = 320 г.

Answer 2

Оксид серы (IV), также известный как диоксид серы (SO₂), образуется при сгорании серы в кислороде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ S + O₂ \rightarrow SO₂ \]

Молярная масса серы (S) равна приблизительно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна приблизительно 32 г/моль. Таким образом, молярная масса диоксида серы (SO₂) равна приблизительно 64 г/моль.

1. Рассмотрим количество вещества серы в данной задаче: \[ \text{Моль серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молярная масса серы}} \] \[ \text{Моль серы} = \frac{160 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \]

2. Теперь рассчитаем количество молей диоксида серы (SO₂) с использованием уравнения реакции: \[ \text{Моль SO₂} = \text{Моль серы} \] \[ \text{Моль SO₂} = 5 \, \text{моль} \]

3. Наконец, рассчитаем массу диоксида серы (SO₂): \[ \text{Масса SO₂} = \text{Моль SO₂} \times \text{Молярная масса SO₂} \] \[ \text{Масса SO₂} = 5 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 320 \, \text{г} \]

Таким образом, масса диоксида серы (IV), которая может получиться при сгорании 160 граммов серы, равна 320 граммам.