Question

Рассчитайте объём выделенного углекислого газа и массу воды которые образовались при сгорании 40 г метана

Answer 1

Ответ:

40г                        х                      у

1.CH4  +  2O2   =  C02         +           2H2O

 1 моль               1 моль                 2 моль

 16г/моль            22,4 л/моль         18г\моль

 16 г                    22.4 л                   36г

 

1. м(H2O) = 12*36/16=90

 

2 V(CO2) = 40*22.4/16=56

Объяснение: Калькулятор в помощь

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося углекислого газа и массы воды, образовавшейся при сгорании 40 г метана, необходимо знать уравнение реакции сгорания метана.

Уравнение реакции сгорания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

1 молекула метана (CH4) имеет молярную массу, равную 16 г/моль (1 * 12 г/моль для углерода + 4 * 1 г/моль для водорода).

Таким образом, 40 г метана (CH4) должны содержать (40 г) / (16 г/моль) = 2,5 моль метана.

Так как в реакции каждый мол CH4 превращается в 1 мол CO2 и 2 мол H2O, то:

- Объем выделенного углекислого газа (CO2) будет равен 2,5 моль.

- Масса воды (H2O) будет равна 2,5 моль * (2 моль H2O / 1 моль CH4) * (18 г/моль) = 90 г.

Таким образом, объем выделенного углекислого газа равен 2,5 моль, а масса воды составляет 90 г.