Question

Определите объем (н. у.), который займут 1,25 моль водорода

Answer 1

V=n*Vm где

Vm=22.4 дм3/моль

V(H2) =1.25 моль*22.4 дм3/моль=28 дм3

Ответ: 28дм3

Answer 2

Объем (нормальных условиях) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа. Нормальные условия определены при температуре 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давлении 1 атмосферы (101,325 кПа).

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), - \(T\) - абсолютная температура (в Кельвинах).

Мы хотим найти объем (\(V\)), поэтому можем пересчитать формулу, чтобы изолировать \(V\):

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Теперь подставим известные значения:

\[V = \frac{{(1,25\ моль) \times (0,0821\ л \cdot атм/(моль \cdot К) \times (273,15\ К)}}{{1\ атм}}\]

Выполнив вычисления, получим объем в нормальных условиях для 1,25 моль водорода.